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Equação equilíbrio químico - Balancear online


Equação balanceada:
FeS2 + 2 H2O + 3 O2 = Fe + 2 (SO4){2-} + 4 H{+}
Reação EstequiométricaReagente limitante
CompostoCoeficienteMassa molarMolsMassa
FeS21119.97
H2O218.02
O2332.00
Fe155.84
(SO4){2-}296.06
H{+}41.01
Unidade: massa molar - g/mol, weight - g.

Balanceamento passo a passo usando o método algébrico
Vamos equilibrar esta equação usando o método algébrico.
Primeiro, definimos todos os coeficientes para as variáveis a, b, c, d, ...
a FeS2 + b H2O + c O2 = d Fe + e (SO4){2-} + f H{+}

Agora escrevemos equações algébricas para equilibrar cada átomo:
Fe: a * 1 = d * 1
S: a * 2 = e * 1
H: b * 2 = f * 1
O: b * 1 + c * 2 = e * 4
*: = e * -2 + f * 1

Agora atribuímos a=1 e resolvemos o sistema de equações de álgebra linear:
a = d
a * 2 = e
b * 2 = f
b + c * 2 = e * 4
= e * -2 + f
a = 1

Resolvendo este sistema de álgebra linear chegamos a:
a = 1
b = 2
c = 3
d = 1
e = 2
f = 4

Para chegar aos coeficientes inteiros, multiplicamos todas as variáveis por1
a = 1
b = 2
c = 3
d = 1
e = 2
f = 4

Agora substituímos as variáveis nas equações originais pelos valores obtidos pela resolução do sistema de álgebra linear e chegamos à equação totalmente balanceada:
FeS2 + 2 H2O + 3 O2 = Fe + 2 (SO4){2-} + 4 H{+}

Equações relacionadas

FeS2 + H2O + O2 = FeSO4 + H2SO4

FeS2 + O2 + H2O = Fe2O3 + H2SO4

FeS2 + O2 + H2O = Fe(OH)3 + H2SO4

FeS2 + H2O + O2 = Fe2(SO4)3 + H2SO4

FeS2 + O2 + H2O = Fe(OH)3 + SO4{2-} + H{ + }

FeS2 + O2 + H2O = Fe{2 + } + SO4{2-} + H{ + }

Link direto para esta equação balanceada:

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Instruções sobre balanceamento de equações químicas:

  • Digite uma equação de uma reação química e pressione o botão 'Balancear'. A resposta vai aparecer abaixo
  • Sempre use letra maiúscula para o primeiro caractere no nome do elemento e minúscula para o segundo. Exemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Compare: Co - cobalto e CO - monóxido de carbono
  • Para inserir um elétron em um uso equação química {-} ou e
  • Para inserir um íon especificar carga depois que o composto entre chaves: {3} ou {3 +} ou {3} Exemplo
    : Fe {3} + +. Eu {-} = {Fe 2 +} + I2
  • Substitua grupos imutáveis ​​em compostos químicos para evitar ambiguidade.
    Por exemplo equação C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O não será equilibrada, mas
    PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O será.
  • Estado dos compostos [como (s) (aq ) ou (g)] não são necessários.
  • Se você não sabe quais são os produtos é só inserir os reagentes e clicar em 'Balancear!'. Em muitos casos, a equação completa será sugerida.

Exemplos de equações químicas completas para equilibrar:

Exemplos de equações químicas os reagentes (uma equação completa será sugerida):

Compreendendo as equações químicas

Uma equação química representa uma reação química. Mostra os reagentes (substâncias que iniciam uma reação) e os produtos (substâncias formadas pela reação). Por exemplo, na reação do hidrogênio (H₂) com oxigênio (O₂) para formar água (H₂O), a equação química é:

H2 + O2 = H2O

No entanto, esta equação não está balanceada porque o número de átomos de cada elemento não é o mesmo em ambos os lados da equação. Uma equação balanceada obedece à Lei da Conservação da Massa, que afirma que a matéria não é criada nem destruída numa reação química.

Balanceamento com inspeção ou método de tentativa e erro

Este é o método mais direto. Envolve observar a equação e ajustar os coeficientes para obter o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação.

Melhor para: Equações simples com um pequeno número de átomos.

Processo: Comece com a molécula mais complexa ou com mais elementos e ajuste os coeficientes dos reagentes e produtos até que a equação esteja equilibrada.

Exemplo:H2 + O2 = H2O
  1. Conte o número de átomos de H e O em ambos os lados. Existem 2 átomos de H à esquerda e 2 átomos de H à direita. Existem 2 átomos de O à esquerda e 1 átomo de O à direita.
  2. Equilibre os átomos de oxigênio colocando um coeficiente de 2 na frente de H 2 O:
    H2 + O2 = 2H2O
  3. Agora, existem 4 átomos de H no lado direito, então ajustamos o lado esquerdo para corresponder:
    2H2 + O2 = 2H2O
  4. Verifique o saldo. Agora, ambos os lados têm 4 átomos de H e 2 átomos de O. A equação está equilibrada.

Balanceamento com método algébrico

Este método usa equações algébricas para encontrar os coeficientes corretos. O coeficiente de cada molécula é representado por uma variável (como x, y, z), e uma série de equações são configuradas com base no número de cada tipo de átomo.

Melhor para: Equações que são mais complexas e não são facilmente balanceadas por inspeção.

Processo: atribua variáveis a cada coeficiente, escreva equações para cada elemento e depois resolva o sistema de equações para encontrar os valores das variáveis.

Exemplo: C2H6 + O2 = CO2 + H2O
  1. Atribuir variáveis aos coeficientes:
    a C2H6 + b O2 = c CO2 + d H2O
  2. Escreva equações baseadas na conservação do átomo:
    • 2 a = c
    • 6 a = 2 d
    • 2 b = 2c + d
  3. Atribua um dos coeficientes a 1 e resolva o sistema.
    • a = 1
    • c = 2 a = 2
    • d = 6 a / 2 = 4
    • b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
  4. Ajuste o coeficiente para garantir que todos sejam números inteiros. b = 3,5 então precisamos multiplicar todos os coeficientes por 2 para chegar à equação balanceada com coeficientes inteiros:
    2 C2H6 + 7 O 2 = 4 CO2 + 6 H2O

Balanceamento com método do número de oxidação

Útil para reações redox, este método envolve o equilíbrio da equação com base na mudança nos números de oxidação.

Melhor para: Reações redox onde ocorre a transferência de elétrons.

Processo: identificar os números de oxidação, determinar as mudanças no estado de oxidação, equilibrar os átomos que mudam seu estado de oxidação e, em seguida, equilibrar os átomos e cargas restantes.

Exemplo: Ca + P = Ca3P2
  1. Atribuir números de oxidação:
    • O cálcio (Ca) tem um número de oxidação de 0 em sua forma elementar.
    • O fósforo (P) também possui um número de oxidação 0 em sua forma elementar.
    • No Ca 3 P 2 , o cálcio tem um número de oxidação de +2 e o fósforo tem um número de oxidação de -3.
  2. Identifique as mudanças nos números de oxidação:
    • O cálcio vai de 0 a +2, perdendo 2 elétrons (oxidação).
    • O fósforo vai de 0 a -3, ganhando 3 elétrons (redução).
  3. Equilibre as mudanças usando elétrons: Multiply the number of calcium atoms by 3 and the number of phosphorus atoms by 2.
  4. Escreva a equação balanceada:
    3 Ca + 2 P = Ca3P2

Balanceamento com método de meia reação íon-elétron

Este método separa a reação em duas semi-reações – uma para oxidação e outra para redução. Cada meia reação é balanceada separadamente e depois combinada.

Melhor para: reações redox complexas, especialmente em soluções ácidas ou básicas.

Processo: dividir a reação em duas meias-reações, equilibrar os átomos e as cargas em cada meia-reação e depois combinar as meias-reações, garantindo que os elétrons estejam equilibrados.

Exemplo: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
  1. Escreva e equilibre as meias reações:
    Cu = Cu{2+} + 2{e}
    H{+} + HNO3 + {e} = NO2 + H2O
  2. Combine meias reações para equilibrar os elétrons. Para conseguir isso, multiplicamos a segunda metade da reação por 2 e adicionamos à primeira:
    Cu + 2H{+} + 2HNO3 + 2{e} = Cu{2+} + 2NO2 + 2H2O + 2{e}
  3. Cancele os elétrons em ambos os lados e adicione íons NO 3 {-}. H{+} com NO 3 {-} forma HNO 3 e Cu{2+} com NO 3 {-} forma Cu(NO 3 ) 3 :
    Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Pratique o que aprendeu:

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